Question

1) азотная кислота + A1(ОН)3 → … Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции. 2) Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. 3HNO₃ + Al(OH)₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

3H⁺ + 3NO₃⁻ + Al(OH)₃ = Al⁺³ + 3NO₃⁻ + 3H₂O

3H⁺ + Al(OH)₃ = Al⁺³ + 3H₂O

2.

Дано:

m(Al) = 162 г

Найти:

m(Al₂(SO₄)₃) - ?

Решение.

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 162 г/27 г/моль = 6 моль

М(Al₂(SO₄)₃) = 342 г/моль

Составляем УХР:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из УХР видно, что n(Al₂(SO₄)₃) = 0,5n(Al)

n(Al₂(SO₄)₃) = 0,5*6 моль = 3 моль

m(Al₂(SO₄)₃) = n(Al₂(SO₄)₃)*M(Al₂(SO₄)₃) = 3 моль*342 г/моль = 1026 г

Ответ: 1026 г

Answer 2

1. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

Тип реакции: Двойная замена.

Полное ионное уравнение: HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O

Сокращенное ионное уравнение: 3H+ + NO3- + Al(OH)3 → Al3+ + 3NO3- + 3H2O

Продукты реакции: Нитрат алюминия (Al(NO3)3) и вода (H2O).

2. Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

Сначала определим, какой продукт образуется при реакции: алюминий реагирует с серной кислотой, образуя алюминийсульфат (Al2(SO4)3) и выделяя водород (H2).

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Сначала составим уравнение реакции:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

По уравнению видно, что для образования 2 моль алюминийсульфата (Al2(SO4)3) требуется 3 моля серной кислоты (H2SO4).

Масса 162 г алюминия составляет:

Масса алюминия = моли * молярная масса = 162 г / 26.98 г/моль ≈ 6 моль

Следовательно, масса образующегося алюминийсульфата:

Масса алюминийсульфата = моли * молярная масса = 2 * 6 моль * (26.98 + 3 * 32.07) г/моль ≈ 606 г

Таким образом, при взаимодействии 162 г алюминия с серной кислотой образуется примерно 606 г алюминийсульфата.