Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу (CO²) що виділяється внаслідок взаємодії MgCO³ масою 126 г. із хлоридною кислотою (HCI)​

Answer 1

Дано:

m (MgCO3) = 126 г

+ HCl

Найти: V (CO2) - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната магния и соляной кислоты:

126 г                                                 Х л

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

84 г/моль                                        22,4 л/моль

М (MgCO3) = 84 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем пропорцию: 126/84 = Х / 22,4

Х = 126*22,4 / 84 = 33,6 л

Ответ: V (CO2) = 33,6 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу (CO₂), який виділяється внаслідок взаємодії маси 126 г MgCO₃ з хлоридною кислотою (HCl), спочатку нам потрібно визначити, яка хімічна реакція відбувається між цими речовинами.

Хімічне рівняння для реакції виглядає так:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

За цим рівнянням, 1 моль MgCO₃ виділяє 1 моль CO₂.

1 моль MgCO₃ має молекулярну масу: 24.31 (Mg) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 84.31 г/моль

Таким чином, маса 126 г MgCO₃ дорівнює: 126 г / 84.31 г/моль ≈ 1.495 моль MgCO₃

Отже, буде виділено приблизно 1.495 моль CO₂.

Об'єм 1 моля газу (при нормальних умовах, 0°C та 1 атм) приблизно дорівнює 22.71 л.

Отже, об'єм CO₂, що виділяється, буде:

1.495 моль * 22.71 л/моль ≈ 33.95 л CO₂.

Таким чином, при взаємодії маси 126 г MgCO₃ з хлоридною кислотою, буде виділено приблизно 33.95 л вуглекислого газу.