Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу (CO²) що виділяється внаслідок взаємодії MgCO³ масою 126 г. із хлоридною кислотою (HCI) срочно даю 40 балов помогите пожалуйста​

Answer 1

Дано:

m (MgCO3) = 126 г

+ HCl

Найти: V (CO2) - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции

126 г                                                 Х л

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

84 г/моль                                        22,4 л/моль

Составляем пропорцию: 126/84 = Х / 22,4

Х = 126*22,4 / 84 = 33,6 л

Ответ: V (CO2) = 33,6 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм вуглекислого газу (CO₂), що виділяється внаслідок реакції між MgCO₃ і HCl, нам спочатку потрібно встановити збалансовану хімічну реакцію.

Збалансована хімічна реакція між MgCO₃ і HCl має наступний вигляд:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

За рівнянням реакції, одна молекула MgCO₃ реагує з двома молекулами HCl, утворюючи одну молекулу CO₂. Таким чином, коефіцієнт пропорційності між масою MgCO₃ і об'ємом CO₂ становить 1:1.

Для обчислення об'єму CO₂, спочатку переведемо масу MgCO₃ в кількість речовини (у молях), використовуючи молярну масу MgCO₃. Молярна маса MgCO₃ дорівнює сумі молярних мас елементів: 24.31 г/моль (Mg) + 12.01 г/моль (C) + (3 * 16.00 г/моль) (O) = 84.31 г/моль.

Маса MgCO₃ = 126 г. Кількість речовини (у молях) MgCO₃ = маса / молярна маса Кількість речовини MgCO₃ = 126 г / 84.31 г/моль ≈ 1.494 моль

Оскільки коефіцієнт пропорційності між масою MgCO₃ і об'ємом CO₂ становить 1:1, об'єм CO₂ буде таким же, як і кількість речовини MgCO₃, тобто 1.494 моль.

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO₂), що виділяється внаслідок реакції, складає 1.494 моль або 1.494 літри (за нормальних умов температури і тиску - Н.У.Т.).

Будь ласка, зверніть увагу, що дана відповідь заснована на передбачуваному зв'язку між масою MgCO₃ і об'ємом CO₂, а також на припущенні, що реакція протікає за стандартних умов тиску і температури. Реальні умови можуть впливати на результат.