Question

Вычислить массу осадка, который образовался в результате взаимодействия 6 грамм гидроксида натрия и хлорида меди. СРОЧНО!!!!!! ДАЮ 25 БАЛЛОв

Answer 1

Ответ:

m(Cu(OH)2)=7,35 г.

Объяснение:

При взаимодействии хлорида меди и гидроксида натрия, мы получили гидроксид меди (осадок) и хлорид натрия

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой продукт образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (CuCl2), а затем вычислить его массу.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью хлорида меди, образуя 1 моль гидроксида меди (Cu(OH)2) и 2 моля хлорида натрия (NaCl).

Масса молекулы Cu(OH)2 = масса атома Cu + 2 * масса атомов H + 2 * масса атомов O Масса молекулы Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 97.55 г/моль

Масса гидроксида меди, образующегося в реакции, будет равна массе молекулы Cu(OH)2, умноженной на количество молей гидроксида меди, которое образуется в результате реакции.

Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuCl2 (потому что в уравнении коэффициент перед Cu(OH)2 равен 1, а перед CuCl2 тоже 1)

Масса CuCl2 = масса атома Cu + 2 * масса атомов Cl Масса CuCl2 = 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 134.45 г/моль

Количество молей CuCl2 = масса / молярная масса = 6 г / 134.45 г/моль ≈ 0.0447 моль

Так как каждый моль CuCl2 образует 1 моль Cu(OH)2, масса Cu(OH)2 = 0.0447 моль * 97.55 г/моль ≈ 4.36 г

Итак, масса осадка (гидроксида меди), образовавшегося в результате реакции, составит примерно 4.36 грамма.