Question

Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР. SO2 + NaIO3 + H2O → I2 + Na2SO4+ H2SO4 MnO2 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2+ H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.

5SO2 + 2NaIO3 +4H2O → I2 + Na2SO4+ 4H2SO4

S(+4) -2e  S(+6)   окисление   SO2 -  восстановитель  ║5

2I(+5)  +10e  = I2(0)  восстановление   NaIO3 - окислитель║1

2MnO2 + 3H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2+ 3H2O

M(+4)  +2e  Mn(+2)  восстановление  M(+4)  - окислитель║2

2О(-2)   - 4е  =  О2 (0)  окисление     О(-2)  восстановитель║1

Answer 2

1. Реакция: SO2 + NaIO3 + H2O → I2 + Na2SO4 + H2SO4

Электронное уравнение: 2SO2 + 2NaIO3 + 2H2O → I2 + Na2SO4 + 2H2SO4

Окислитель: NaIO3 (перманганат натрия) - теряет кислород и ионизируется. Восстановитель: SO2 (диоксид серы) - получает кислород и ионизируется.

Тип ОВР: Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР) в реакции перекисления, так как одно вещество теряет, а другое получает кислород.

2. Реакция: MnO2 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2 + H2O

Электронное уравнение: 3MnO2 + 4H2SO4 → 2Mn2(SO4)3 + 2O2 + 4H2O

Окислитель: MnO2 (диоксид марганца) - теряет электроны и ионизируется. Восстановитель: H2SO4 (серная кислота) - получает электроны и ионизируется.

Тип ОВР: Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР) в реакции диспропорционирования, так как одно вещество окисляется, а другое восстанавливается.