Question

Помогите пожалуйста!! Какой объем углекислого газа образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 500 грамм, содержащей 5% примеси ??

Answer 1

Дано :

m р-ра C₆H₁₂O₆ = 500 г

ω C₆H₁₂O₆ = 100 - 5 = 95% или 0,95

V CO₂ - ?

Решение :

C₆H₁₂O₆⇒2C₂H₅ОН + 2СO₂↑

m C₆H₁₂O₆ = m р-ра · ω = 500 · 0,95 = 475 г

M C₆H₁₂O₆ = 180 г/моль

n C₆H₁₂O₆ = m/M = 475 / 180 = 2,64 моль

n CO₂ = 2n C₆H₁₂O₆ = 5,28 моль

V CO₂ = n·Vm = 5,28 · 22,4 = 118,2 л

Ответ : 118,2 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа, который образуется при спиртовом брожении глюкозы, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции брожения:

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу глюкозы образуется 2 молекулы этилового спирта (спирта) и 2 молекулы углекислого газа.

1 моль глюкозы (C6H12O6) имеет молекулярную массу примерно 180 г.

Масса глюкозы: 500 г Моль глюкозы: 500 г / 180 г/моль ≈ 2.78 моль

Так как каждая молекула глюкозы дает 2 молекулы CO2, то общее количество молекул CO2 будет:

2.78 моль глюкозы × 2 моль CO2/моль глюкозы = 5.56 моль CO2

Теперь нужно рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальных условиях) для данного количества молекул CO2. Под стандартными условиями температура составляет 0°C (273.15 K), а давление 1 атмосфера (101.3 кПа).

Используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где

• V - объем газа
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 латм/(мольК))
• T - температура в Кельвинах
• P - давление

V = (5.56 моль × 0.0821 латм/(мольК) × 273.15 K) / 101.3 кПа ≈ 12.97 л

Таким образом, при брожении 500 г глюкозы с 5% примесью должно образоваться примерно 12.97 л углекислого газа при стандартных условиях.