Question

Вычислите массу осадка, который образовался при добавлении раствора бромида калия к 2%-ному раствор нитрата серебра (I) массой 20г. Ответ округлите до сотых

Answer 1

Дано :

ω (AgNO₃) =2% или 0,02

m р-ра (AgNO₃) = 20 г

m (AgBr) - ?

Решение :

AgNO₃ + KBr ⇒AgBr↓(св. желт.) + KNO₃

m AgNO₃ = m р-ра · ω = 20 · 0,02 = 0,4 г

M AgNO₃ = 170 г/моль

n AgNO₃ = m/M = 0,4 / 170 = 0,00235 моль

n AgBr = n AgNO₃ = 0,00235 моль

M AgBr = 188 г/моль

m AgBr = nM = 0,00235 · 188 = 0,44 г

Ответ : 0,44 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о реакции между бромидом калия (KBr) и нитратом серебра (AgNO3). Из уравнения реакции можно узнать, что масса осадка, образующегося при этой реакции, равна массе хлорида серебра (AgBr), поскольку образуется нерастворимый хлорид серебра.

Уравнение реакции: 2 KBr + AgNO3 → 2 AgBr + 2 KNO3

Молярная масса KBr = 119 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Массовая концентрация 2%-ного раствора AgNO3 равна 2 г/100 мл.

Для расчета массы осадка, сначала найдем количество вещества AgNO3 в растворе, используя его массу и молярную массу AgNO3:

Масса AgNO3 = 20 г Количество вещества AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3

Количество вещества AgNO3 = 20 г / 169,87 г/моль

Затем найдем количество вещества AgBr, используя соотношение коэффициентов перед AgNO3 и AgBr в уравнении реакции:

Количество вещества AgBr = Количество вещества AgNO3

Наконец, найдем массу AgBr, используя количество вещества AgBr и молярную массу AgBr:

Масса AgBr = Количество вещества AgBr × Молярная масса AgBr

Масса AgBr = Количество вещества AgNO3 × Молярная масса AgBr

Масса AgBr = (20 г / 169,87 г/моль) × (2 × 107,87 г/моль)

После вычислений получим массу AgBr:

Масса AgBr ≈ 11,21 г

Ответ округляем до сотых, поэтому масса осадка составляет примерно 11,21 г.