Question

Определите рН раствора сернистой кислоты, содержащей 0,8 мольэкв кислоты в 1 л раствора, если степень диссоциации составляет 0,125%. К избытку раствора сернистой кислоты добавили недостаток едкого натра. Напишите уравнения реакции, как в молекулярном, так и в ионном видах. Назовите продукты реакции. Какую среду имеет раствор по окончании реакции. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Найдём концентрацию протонов в растворе (хоть кислота и двухосновная, но и концентрация нам дана нормальная):

[H⁺]=Cn*α=0,8*0,00125=0,001 М

Найдём водородный показатель:

pH=-lg[H⁺]=-lg0,001=3

2. H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O -гидросульфит натрия

H₂SO₃+OH⁻=HSO₃⁻+H₂O

Жаль, что не сказано сколько конкретно добавили, но, вдруг, ещё немножко:

NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O - сульфит натрия

HSO₃⁻+OH⁻=SO₃²⁻+H₂O

А вот сульфит натрия хорошо подвергается гидролизу:

Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃+H₂O

SO₃²⁻+H₂O⇄HSO₃⁻+OH⁻ - среда может быть и щелочной

Answer 2

Для определения pH раствора сернистой кислоты нужно учесть степень диссоциации кислоты. Степень диссоциации (α) можно вычислить, используя формулу:

α = Концентрация ионизированной кислоты / Исходная концентрация кислоты

В данном случае степень диссоциации составляет 0,125%, что можно перевести в десятичную дробь: 0,125/100 = 0,00125.

Известно, что 1 мольэкв сернистой кислоты диссоциирует на 2 моль ионов водорода (H+) и 1 моль ионов сульфита (SO3^2-).

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) составляет:

Концентрация H+ = 0,8 мольэкв/л × 2 × 0,00125 = 0,002 моль/л

pH можно определить по формуле:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,002) ≈ 2,70

Теперь рассмотрим реакцию между сернистой кислотой (H2SO3) и едким натром (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

В ионной форме это уравнение будет выглядеть так:

2H+ + SO3^2- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO3^2- + 2H2O

Продуктами реакции являются сульфит натрия (Na2SO3) и вода (H2O).

Раствор становится щелочным (базическим) по окончании реакции, так как едкий натр (NaOH) является сильным основанием и реагирует с сернистой кислотой (H2SO3), образуя соль (Na2SO3) и воду (H2O).