Question

Даю 80 баллов! Срочно! Расставьте коэффициенты используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления в уравнениях реакции:H2S + SO2  → S + H2OCa +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2OCu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2ONaClO3  → NaCl + O2Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2OPb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2OKClO3 → KCl + O2Li + H2O → LiOH + H2H2 + Br2 → HBr

Answer 1

      Ответ:

Объяснение:

2H2S + SO2  = 3S↓ + 2H2O

 S(-2)  - 2e =  S(0)  окисление,  H2S - восстановитель    ║2

 S(+4)  + 4e =  S(0)  восстановление, SO2 - окислитель ║1

4Ca +  5H2SO4 (конц) =   4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O

Са(0) - 2е  = Са(+2) окисление,  Са - восстановитель       ║4

S(+6)  +8(e = S(-2) восстановление,  H2SO4 - окислитель║1

3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O

Cu2(+1)  - 2e =    2Cu(+2)  окисление  Cu(+1)  - восстановитель ║3

N(+5) +3e = N(+2)      восстановление, HNO3 - окислитель ║2

2NaClO3  = 2 NaCl  +  3O2

Cl(+5) +6e =  Cl(-1)  восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2

2О(-2) - 4е  = О2(0) окисление  О(-2) - восстановитель   ║ 3

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель      ║1

N(+5) +1e = N(+4)  восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O

Pb(0) - 2e = Pb(+2)   окисление,  Pb- восстановитель      ║1

N(+5) +1e = N(+4)  восстановление, HNO3 - окислитель ║2

2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑

Cl(+5) +6e =  Cl(-1)  восстановление, KClO3 - окислитель║ 2

2О(-2) - 4е  = О2(0) окисление  О(-2) - восстановитель   ║ 3

 

  2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2

   Li(0) - 1е = Li(+1)  окисление,  Li(0) - восстановитель║ 2

  2Н(+) +2е = Н2(0)  восстановление, 2Н(+)  окислитель ║1

  H2 + Br2 = 2 HBr

      Н2(0)  - 2е  = 2Н(+)  окисление, Н2  - восстановитель ║1

     Br2(0)   +2е =  2Br(-)  восстановление, Br2 - окислитель║1

Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

NaClO3  → NaCl + O2

Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O

Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O

KClO3 → KCl + O2

Li + H2O → LiOH + H2

H2 + Br2 → HBr

 

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, сначала определим изменение степени окисления (окислительного состояния) элементов в реагентах и продуктах. Затем мы будем балансировать уравнения, учитывая изменение степени окисления и общее количество атомов каждого элемента в реакции.

1. H2S + SO2 → S + H2O В этой реакции сера (S) окисляется, а сероводород (H2S) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

2. Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O В этой реакции кальций (Ca) окисляется, а сероводород (H2S) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

3. Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O В этой реакции медь (Cu) окисляется, а азот (N) в азотной кислоте (HNO3) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: 3Cu2O + 8HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4. NaClO3 → NaCl + O2 В этой реакции хлор (Cl) окисляется, а кислород (O) в перхлорате (ClO3-) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2

5. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O В этой реакции цинк (Zn) окисляется, а азот (N) в азотной кислоте (HNO3) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

6. Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O В этой реакции свинец (Pb) окисляется, а азот (N) в азотной кислоте (HNO3) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

7. KClO3 → KCl + O2 В этой реакции хлор (Cl) окисляется, а кислород (O) в перхлорате (ClO3-) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

8. Li + H2O → LiOH + H2 В этой реакции литий (Li) окисляется, а вода (H2O) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

9. H2 + Br2 → HBr В этой реакции водород (H2) окисляется, а бром (Br2) восстанавливается.

   Уравнение после балансировки: H2 + Br2 → 2HBr

Пожалуйста, обратите внимание, что балансировка уравнений может включать изменение степени окисления элементов, чтобы обеспечить правильное соответствие молекул и атомов.