Question

Кисень, одержаний під час розкладання меркурій(ІІ) оксиду, витратили на спалювання сірки масою 48 г у результаті чого утворився сульфур(VI) оксид. Обчисліть масу (г) меркурій(ІІ) оксиду, що розклався

Answer 1

Дано:

HgO =

S + O2

m(SO3) = 48 г

Знайти: m(HgO)-?

Розв'язання:

         х л      48 г

2S + 3O2 = 2SO3

     3*22,4=  2*80=160 г

     =67,2 л

$\frac{x}{67,2} = \frac{48}{160}$

V(O2) = $\frac{67,2*48}{160} =$ 20,16 л

x г                    20,16 л

2HgO = 2Hg + O2

2*217=434 г     22,4 л

$\frac{x}{434}=\frac{20,16}{22,4}$

m(HgO)=$\frac{434*20.16}{22.4}$ =  390,6 г

Відповідь: 390,6 г HgO

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно скласти хімічне рівняння реакції та використати його для обчислення маси меркурію(II) оксиду.

Меркурій(II) оксид (HgO) може розкладатися за реакцією: 2HgO -> 2Hg + O2

За цим рівнянням бачимо, що 2 молекули HgO розкладаються на 2 молекули ртуті (Hg) та 1 молекулу кисню (O2).

З даних задачі відомо, що кисень був одержаний під час розкладання меркурій(II) оксиду. Значить, маса одержаного кисню дорівнює масі кисню утвореного при розкладанні HgO.

Згідно з хімічним рівнянням, 2 молекули HgO утворюють 1 молекулу O2. Тому, маса одержаного кисню дорівнює масі 1/2 молекули O2.

Атомна маса кисню (O) становить приблизно 16 г/моль. Отже, маса 1/2 молекули O2 дорівнює (1/2) * 32 г = 16 г.

Таким чином, маса ртуті(II) оксиду (HgO), що розклався, становить 16 г.