Question

Решите задачу пожалуйста) Какой объем (при н.у.) займут 7,8*10²³ молекул кислорода?​​

Answer 1

Ответ:

29 л

Объяснение:

n = V/Vm

n = N/NA

(n - кол-во вещества, V объем, который мы ищем, Vm - молярный объем (постоянный при н.у.), N -кол-во молекул, которые даны в условии, NA - число Авогадро, постоянная (если что, А пишется как индекс:))

Приравниваем эти формулы:

V/Vm = N/NA

Выводим нужное:

V = N*Vm/NA

Подставляем данные:

V = 7,8*10^23 * 22,4л/моль/6,02*10^23

Сокращаем на 10^23, получаем ответ 29 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться формулой идеального газа:

$V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P},$

где:

• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{м}^3 \cdot \text{Па} / (\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в Кельвинах,
• $P$ - давление.

Поскольку даны 7,8 * $10^{23}$ молекул кислорода, мы можем взять $n = 7.8 \times 10^{23}$. При нормальных условиях (н.у.) давление $P$ равно 101325 Па, а температура $T$ равна 273,15 К.

Подставляя данные в формулу, получаем:

$V = \frac{7.8 \times 10^{23} \cdot 8.314 \cdot 273.15}{101325} \approx 16.6 \, \text{литров}.$

Таким образом, 7,8 * $10^{23}$ молекул кислорода при нормальных условиях займут около 16.6 литров объема.