Question

Срочно Решите задачу. Вычислите массу в тоннах кислорода, израсходованного на сгорание 2 т метана CH4 (CH4+O2>CO2+H2O, не забудьте расставить коэффициенты).

Answer 1

Ответ:

CH4+2O2>CO2+2H2O

х = 2 т × 72 / 16 = 9 т

Answer 2

Данное уравнение сгорания метана (CH₄) выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

В данном случае коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие:

• Для метана (CH₄): коэффициент 1.
• Для кислорода (O₂): коэффициент 2.
• Для диоксида углерода (CO₂): коэффициент 1.
• Для воды (H₂O): коэффициент 2.

Сначала мы балансируем количество атомов углерода и водорода в реакциях:

• Углерод: 1 атом с обеих сторон.
• Водород: 4 атома с обеих сторон.

Теперь можно балансировать кислород:

• Слева: 2 атома кислорода (из метана) + 4 атома кислорода (из двух молекул кислорода) = 6 атомов кислорода.
• Справа: 2 атома кислорода (из диоксида углерода) + 4 атома кислорода (из двух молекул воды) = 6 атомов кислорода.

Таким образом, уравнение сбалансировано.

Теперь мы можем приступить к рассчету массы кислорода, израсходованного на сгорание 2 т метана.

Молярная масса метана (CH₄) = 12.01 (C) + 4 * 1.01 (H) = 16.05 г/моль. Молярная масса кислорода (O₂) = 2 * 16.00 (O) = 32.00 г/моль.

Масса 2 т метана (CH₄) = 2 * 1000 кг = 2000 кг. Моль метана (CH₄) = 2000 кг / 16.05 г/моль ≈ 124.61 моль. Моль кислорода (O₂) = 2 * 124.61 моль = 249.22 моль.

Масса кислорода (O₂) = 249.22 моль * 32.00 г/моль ≈ 7975.04 г = 7.975 тонн.

Итак, масса кислорода, израсходованного на сгорание 2 т метана, составляет около 7.975 тонн.