Question

Один вопросик по химии хелп 2) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях: H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ: ааапапапппппп

Объяснение:

Answer 2

Конечно, помогу с этими реакциями. Давайте начнем с первой:

1. H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

Сначала определим изменения окислительного состояния (окислительного числа) для каждого элемента в реакции:

H2O2: 0 → -1 (уменьшение) KI: 0 → +1 (увеличение) H2SO4: 0 → +6 (увеличение) I2: 0 → 0 (не изменяется) K2SO4: 0 → +6 (увеличение) H2O: 0 → +1 (увеличение)

Теперь выравниваем изменения окислительного состояния, начиная с элемента, у которого происходит максимальное изменение:

H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

Теперь перейдем ко второй реакции:

2. S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

Изменения окислительного состояния:

S: 0 → +6 (увеличение) HNO3: 0 → +5 (увеличение) H2SO4: 0 → +6 (увеличение) NO2: 0 → +4 (увеличение) H2O: 0 → +1 (увеличение)

Выравнивание:

S + 6HNO3 = H2SO4 + 3NO2 + 3H2O

Таким образом, коэффициенты для каждой реакции следующие:

1. H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
2. S + 6HNO3 = H2SO4 + 3NO2 + 3H2O

Пожалуйста, проверьте правильность итоговых уравнений и коэффициентов.