Question

результаті згоряння вуглецю масою 120 г отримали карбон чотирьох валентний оксид який пропустили крізь розчин барій гідроксиду входить генетичний ряд перетворень речовин Напишіть рівняння реакцій відповідно до схеми і обчисліть масу утвореного осаду​

Answer 1

C + O2 → 1CO2

Ba(OH)2 + 1CO2 → BaCO3 + H2O

Знайдемо кількість проміжної речовини (CO2) в генетичних реакціях:

M (C) = 12 г/моль

120 / 12 = X / 1

X = 120 × 1 / 12 = 10 моль

Тепер, знаючи масу проміжної речовини, знайдемо масу осаду (BaCO3) через пропорцію:

M (BaCO3) = 137 + 12 + 16 × 3 = 197 г/моль

10 / 1 = X / 197

X = 10 × 197 / 1 = 1970 г

Answer 2

Спочатку давайте напишемо рівняння реакції згоряння вуглецю (C) і отримання чотирьохвалентного оксиду вуглецю (CO2):

C + O2 -> CO2

Після цього відбувається реакція між отриманим оксидом вуглецю (CO2) та барій гідроксидом (Ba(OH)2), що призводить до утворення барій карбонату (BaCO3) та води (H2O):

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Тепер давайте обчислимо масу утвореного осаду барій карбонату. Маса барій карбонату дорівнює масі барію (Ba) в сполученні, оскільки маса води (H2O) і маса карбонату (CO3) незначні порівняно з масою барію. Маса барію може бути знайдена з вихідної маси барій гідроксиду, який реагує з оксидом вуглецю:

Маса BaCO3 = Маса Ba = Маса Ba(OH)2

Так як маса барій гідроксиду дорівнює масі оксиду вуглецю (CO2), який утворився під час згоряння вуглецю:

Маса BaCO3 = Маса Ba = Маса CO2 = 120 г

Таким чином, маса утвореного барій карбонату дорівнює 120 г.

У результатах даної послідовності реакцій основна ідея полягає в тому, що оксид вуглецю (CO2), утворений під час згоряння вуглецю, реагує з барій гідроксидом (Ba(OH)2) і утворює барій карбонат (BaCO3) як осад разом з водою (H2O).