Question

Какая масса хлорида серебра получится при взаимодействии 10 грамм хлорида натрия и 17 грамм нитрата серебра

Answer 1

Ответ: 14,35 г

Объяснение:

NaCl + AgNO3 => AgCl + NaNO3

n (AgNO3) = 17 г : 170 г/моль = 0,1 моль - недостаток

n (NaCl) = 10 г : 58,5 г/моль = 0,17 моль - избыток

n (AgCl) = 0,1 моль

m (AgCl) = 0,1 моль × 143,5 г/моль = 14,35 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какое количество хлорида серебра образуется в реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра, а затем вычислить его массу.

Сначала напишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что молярное соотношение между хлоридом серебра (AgCl) и хлоридом натрия (NaCl) равно 1:1. То есть, каждый моль хлорида натрия прореагирует с одним молем нитрата серебра (AgNO3) и образует один моль хлорида серебра.

1 моль NaCl = 58.44 г 1 моль AgNO3 = 169.87 г 1 моль AgCl = 143.32 г

Сначала найдем количество молей каждого реагента: Моли NaCl = масса / молярная масса = 10 г / 58.44 г/моль ≈ 0.171 моль NaCl Моли AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1 моль AgNO3

Так как мольное соотношение 1:1 между NaCl и AgCl, они образуются в одинаковом количестве.

Таким образом, образуется приблизительно 0.1 моль AgCl, и его масса равна: Масса AgCl = моль * молярная масса = 0.1 моль * 143.32 г/моль ≈ 14.33 г

Итак, при взаимодействии 10 г хлорида натрия и 17 г нитрата серебра, образуется примерно 14.33 г хлорида серебра.