Question

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса. Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4  +  Cl2  +    =  2KMnO4   +   2KCl

Mn⁺⁶   - 1e  =  Mn⁺⁷  окисление,  Mn⁺⁶  -  восстановитель ║2

Сl₂⁰  + 2e  =  2Cl⁻   восстановление, Сl₂⁰  -  окислитель   ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3  +  КI   =   окислительные свойства  оксохлорат (V)-ионов в растворе   не проявляются.  

KClO3  +  6КI  +  3H2SO4 =   KCl  +  3I₂   +   3K2SO4   +  3H2O

При  подкислении  раствора  проявляются окислительные  свойства оксохлорат (V)-ионов  в  растворе.

Cl⁺⁵  + 6e =  2Cl⁻  восстановление, KClO3 -  окислитель    ║1

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰   окисление   2I⁻  -  восстановитель              ║3

Answer 2

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4^2-. При воздействии хлорной воды на раствор K2MnO4 происходит окисление хлорида (Cl^-) до хлора (Cl2) и одновременное восстановление иона марганца в K2MnO4 до иона марганца с меньшей степенью окисления (обычно Mn^2+). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2K2MnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 4KCl

В этой реакции ионы марганца переходят из степени окисления +7 в +2, а ионы хлора переходят из степени окисления -1 в 0.

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. Классический опыт для демонстрации влияния среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов связан с использованием растворов KClO3 (классический источник ClO3^-) и KI (ионы иода). Реакции происходят следующим образом:

1. KClO3 + 6KI + 6H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 6H2O + 3Cl2
2. KClO3 + 3KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O + 3Cl2

В первой пробирке, где используется разбавленная серная кислота, реакция протекает более интенсивно. Это связано с тем, что серная кислота обеспечивает более кислую среду, что способствует более быстрому разложению хлората. Во второй пробирке реакция протекает менее интенсивно из-за менее кислой среды.

Общая идея заключается в том, что окислительная активность хлората (V)-ионов (ClO3^-) зависит от кислотности среды. Более кислая среда ускоряет процесс разложения хлората (V)-ионов и образования элементарного хлора (Cl2) и иодида (I2).