Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,5 моль этанола с избытком натрия?

Answer 1

Ответ:

5,6 л

Объяснение:

Дано:

n(C2H5OH )– 0,5 моль

Na

_______________

V(H2) —?

2С2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑

По уравнению реакции

n(H2) : n(C2H5OH )= 1 : 2,

отсюда n(H2) = 1 x 0,5/2 = 0,25 моль

Тогда объем водорода:

V(H2) = n x Vm = 0,25 моль х 22,4л/моль = 5,6 л

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия этанола (C₂H₅OH) с натрием (Na) можно записать следующим образом:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½H₂

Из уравнения видно, что при реакции образуется половина моля водорода (H₂) по отношению к количеству этанола. Таким образом, если у нас есть 0,5 моль этанола, то выделится 0,25 моль водорода.

Обратите внимание, что данный расчет предполагает, что реакция проходит полностью и нет других побочных реакций или потерь вещества.