Question

Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HCl с массовой долей 38 и плотностью 1,19 , ρ, г/мл 1,19 Тоже самое с H3PO4 массовая доля 5 и плотность 1,03, ρ, г/мл 1.031 объем раствора равен 1000 мл

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HCl с массовой долей 38 и плотностью 1,19 , ρ, г/мл 1,19

Тоже самое с H3PO4 массовая доля 5 и плотность 1,03, ρ, г/мл 1.03

1 объем раствора равен 1000 мл

 Молярная   масса  соляной  кислоты  равна 36,5  г/моль;  молярная  масса   фосфорной  кислоты  98 г/моль.

                        10 × ω% × ρ             10×  38 ×  1,19

  См(HCl)  =  -------------------------  = ------------------------------ = 12,39 моль/л

                              M                                 36,5  

Поскольку  соляная  кислота  является  одноосновной  молярная  масса  эквивалента   численно  равна   молярной  массе  соляной  кислоты.   То  молярность   и нормальность   растворов  соляной  кислоты  численно   равны.   Сн  =  См  =  12,39  моль/л

Титр  раствора   можно  легко  рассчитать:

             Сн  · Мэкв            12,39 × 36,5         452, 23          

Т(НCl) =  --------------------- =    -------------------- =  -----------------= 0,4522 г/мл

                  1000                     1000                  1000

                        10 × ω% × ρ             10× 5 ×  1,03

  См(H3PO4)  =  -------------------------  = ---------------------- = 0,5255 моль/л

                              M                                   98  

                               10 × ω% × ρ             10× 5 ×  1,03

  Сн(H3PO4)  =  -------------------------  = ---------------------- = 1,575 моль/л

                              Mэкв                        98 : 3  =32,7                      

Титр  раствора   можно  легко  рассчитать:

                      Сн  · Мэкв            1,575 × 32,7         452, 23          

Т(Н3PO4) =  --------------------- =    -------------------- =  ------------- = 0,0515 г/мл

                         1000                     1000                  1000

Answer 2

Для вычисления молярности, нормальности и титра растворов нужно учитывать массу вещества, содержащегося в растворе, и объем раствора. Давайте начнем с раствора HCl:

HCl:

Дано:

• Массовая доля HCl: 38%
• Плотность раствора: 1,19 г/мл
• Объем раствора: 1000 мл (1 л)

1. Вычислим массу HCl в растворе:

   Масса = Массовая доля × Объем × Плотность Масса = 0,38 × 1000 г × 1,19 г/мл = 452,2 г

2. Молярная масса HCl: примерно 36,46 г/моль (масса атома водорода + масса атома хлора)

3. Молярность (M) = Моль вещества / Объем раствора (в литрах)

   Моль вещества = Масса / Молярная масса Моль вещества = 452,2 г / 36,46 г/моль ≈ 12,40 моль

   Молярность = 12,40 моль / 1 л = 12,40 M

4. Нормальность (N) для HCl равна молярности, так как в данном случае количество эквивалентов совпадает с количеством молей.

5. Титр раствора - это концентрация вещества, выраженная в эквивалентах на объем раствора (обычно в литрах). Так как нормальность равна молярности для HCl, титр также будет 12,40 M.

H3PO4:

Дано:

• Массовая доля H3PO4: 5%
• Плотность раствора: 1,03 г/мл
• Объем раствора: 1000 мл (1 л)

1. Вычислим массу H3PO4 в растворе:

   Масса = Массовая доля × Объем × Плотность Масса = 0,05 × 1000 г × 1,03 г/мл = 51,5 г

2. Молярная масса H3PO4: примерно 97,99 г/моль

3. Молярность (M) = Моль вещества / Объем раствора (в литрах)

   Моль вещества = Масса / Молярная масса Моль вещества = 51,5 г / 97,99 г/моль ≈ 0,525 моль

   Молярность = 0,525 моль / 1 л = 0,525 M

4. Нормальность (N) для H3PO4 может быть вычислена как количество эквивалентов кислоты (трех) на объем раствора.

   Нормальность = 0,525 M × 3 экв/моль = 1,575 N

5. Титр раствора - это концентрация вещества, выраженная в эквивалентах на объем раствора. Для H3PO4, так как нормальность 1,575 N, титр также будет 1,575 N.

Пожалуйста, обратите внимание, что при вычислениях использованы приближенные значения молярных масс элементов.