Question

В результате реакции натрия массой 100г с достаточныс количеством воды образовалось 44,8л водорода. Найти массу примесей в металле.

Answer 1

Ответ:

2Na+2H2O=2NAOH+H2

n(H2)=44.8/22.4=2(моль)

n(Na)=100/23=4.35(моль) c примесью

n(Na)чистого=2n(H2)=4(моль)

n(Na) прим=4,35-4=0,35(моль)

m(Na) прим = 0,35*23=8,05(г)

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы натрия (2Na) требуется 2 молекулы воды (2H2O), чтобы образовать 1 молекулу водорода (H2).

Известно, что образовалось 44,8 литров водорода. Обратимся к стандартным условиям (0°C и 1 атмосферное давление), где 1 моль газа занимает примерно 22,71 литра.

Сначала найдем количество молей водорода: V(H2) = 44,8 л / 22,71 л/моль ≈ 1,975 моль

Так как 2 молекулы натрия дают 1 молекулу водорода, количество молей натрия будет равно половине количества молей водорода: n(Na) = 1,975 моль / 2 ≈ 0,9875 моль

Теперь можем найти массу натрия, используя его молярную массу (Na = 22,99 г/моль): m(Na) = n(Na) * молярная масса(Na) = 0,9875 моль * 22,99 г/моль ≈ 22,69 г

Масса примесей в металле будет разницей между начальной массой натрия и найденной массой натрия: Масса примесей = Начальная масса натрия - Масса натрия после реакции = 100 г - 22,69 г ≈ 77,31 г

Таким образом, масса примесей в металле составляет примерно 77,31 г.