Question

Задача как есть: В аквариуме объемом 50 литров нужно достичь действующей концентрации меди в 20 мкг/л. Вопрос, какую навеску (сколько граммов) медного купороса нужно растворить в 50 литрах, чтобы концентрация меди была 20 мкг/л? Формула медного купороса CuSO4. Нужно сначала рассчитать моль вес всей молекулы, и уже потом рассчитывать навеску.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Задача как есть:

В аквариуме объемом 50 литров нужно достичь действующей концентрации меди в 20 мкг/л. Вопрос, какую навеску (сколько граммов) медного купороса нужно растворить в 50 литрах, чтобы концентрация меди была 20 мкг/л? Формула медного купороса CuSO4. Нужно сначала рассчитать моль вес всей молекулы, и уже потом рассчитывать навеску.

Вообще-то  формула  медного  купороса  CuSO4 · 5Н₂О.

Молярная  масса  безводного  сульфата меди(II) 160 г/моль,  а  молярная  масса  медного купороса. - 250 г/моль.

20 мкг   соответствует  0,02 мг.  Тогда  в 50 л объема  аквариума  должно  содержаться   1 мг  меди.

Массовая доля  меди  в медном  купоросе  25,6%,  а в безводном  сульфате  меди  40%  

 1мг  = 0,001 г    Тогда  навеска   медного  купороса  будет  составлять

 1 мг :  0,256  = 3,9  мг  

 А навеска  безводного  сульфата  меди 2,5 мг

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте следуем указанным шагам:

1. Рассчитаем молекулярный вес медного купороса CuSO4.
2. Рассчитаем количество молей меди (Cu) в 20 мкг.
3. Рассчитаем общее количество молей меди (Cu) для достижения концентрации 20 мкг/л.
4. Рассчитаем массу медного купороса (CuSO4), которую нужно растворить.

Шаг 1: Рассчитываем молекулярный вес медного купороса (CuSO4). Молекулярный вес медного купороса (CuSO4) = молекулярный вес Cu + молекулярный вес S + 4 * молекулярный вес O

Молекулярный вес CuSO4 = (63.55 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4 * (15.999 г/моль) ≈ 159.61 г/моль

Шаг 2: Рассчитываем количество молей меди (Cu) в 20 мкг. Масса меди (Cu) = 20 мкг = 20 * 10^-6 г Молекулярный вес меди (Cu) = 63.55 г/моль

Количество молей меди (Cu) = Масса / Молекулярный вес = (20 * 10^-6 г) / (63.55 г/моль) ≈ 3.15 * 10^-7 моль

Шаг 3: Рассчитываем общее количество молей меди (Cu) для достижения концентрации 20 мкг/л. Объем аквариума = 50 л Количество молей меди (Cu) = 3.15 * 10^-7 моль (из шага 2)

Количество молей меди (Cu) = Концентрация * Объем 3.15 * 10^-7 моль = 20 * 10^-6 г/л * 50 л

Шаг 4: Рассчитываем массу медного купороса (CuSO4), которую нужно растворить. Масса медного купороса (CuSO4) = Количество молей * Молекулярный вес Масса медного купороса (CuSO4) = (3.15 * 10^-7 моль) * (159.61 г/моль) ≈ 5.02 * 10^-5 г

Таким образом, чтобы достичь концентрации меди 20 мкг/л в аквариуме объемом 50 литров, необходимо растворить около 0.0502 г (или 50.2 мг) медного купороса (CuSO4).