Question

Имеется 5 кг раствора карбоната натрия с w(Na2CO3) = 17.7% (p= 1.19 г/мл). Вычислите молярную кончентрацию Na2CO3 . Какой станет массовая доля Na2CO3 , если к этому раствору добавить 0,6 кг воды?​

Answer 1

Ответ:Cm(Na2CO3) = 0,177*1,19/0,106 = 2 M

w2 = 0,177*5/5,6 = 0,158 = 15,8%

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим эту задачу поэтапно:

1. Вычисление молекулярной массы Na2CO3: Молярная масса Na2CO3 = (2 * молярная масса Na) + молярная масса C + (3 * молярная масса O) Молярная масса Na2CO3 = (2 * 22.99 г/моль) + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 105.99 г/моль

2. Вычисление количества молей Na2CO3 в начальном растворе: Масса Na2CO3 = 5 кг * 0.177 (массовая доля Na2CO3) = 0.885 кг Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 0.885 кг / 105.99 г/моль = 0.00835 моль

3. Вычисление молярной концентрации Na2CO3: Молярная концентрация = количество молей / объем раствора Так как нам не дан объем раствора, но дана его плотность, мы можем вычислить объем по формуле: Объем раствора = масса раствора / плотность раствора Объем раствора = 5 кг / 1.19 г/мл = 4.20 л

   Молярная концентрация Na2CO3 = 0.00835 моль / 4.20 л = 0.00198 моль/л

4. Добавление 0.6 кг воды к раствору: Общая масса раствора после добавления воды = 5 кг + 0.6 кг = 5.6 кг

5. Вычисление новой массовой доли Na2CO3 в растворе после добавления воды: Масса Na2CO3 в растворе осталась прежней (0.885 кг), а общая масса стала 5.6 кг. Новая массовая доля Na2CO3 = 0.885 кг / 5.6 кг ≈ 0.158

Итак, ответы:

• Молярная концентрация Na2CO3 в начальном растворе: 0.00198 моль/л
• Новая массовая доля Na2CO3 после добавления 0.6 кг воды: около 15.8%