Question

1. Найти рН 0,2М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1,8.10-4. 2. Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат алюминия, фосфат натрия. Указать рН раствора гидролизующихся солей

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Найти рН 0,2М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1,8.10-4.

 Муравьиная  кислота  относится  к  кислота  средней  силы.  рН  раствора   подобных  кислот  зависит  о  показателя  кислотность   кислоты  и  показателя  концентрации  кислоты

    рН  = 0,5( рКа  +   рса)  =  0,5( 3,74 + 0,7) = 2,22

2. Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат алюминия, фосфат натрия. Указать рН раствора гидролизующихся солей

    Al(NO3)3  +  H-OH  ⇔  (AlOH)(NO2)2  +  HNO3

    Al3+  +  3NO3(-)  + H-OH  ⇔ (AlOH)2+   + 2NO3(-)    + H+  NO3 -

             Al3+    + H-OH  ⇔ (AlOH)2+      + H+

В результате  гидролиза  в растворе  появляются  ионы Н+  и  среда раствора  становится  кислотной (рН <7)

   Na3PO4  +  H-OH  ⇔ Na2HPO4   +  NaOH

   3Na+  + PO4 3-  + H-OH  ⇔ 2Na+  +  HPO4 2- + Na+  + OH -

            PO4 3-  + H-OH  ⇔   +  HPO4 2-  + OH -

В результате  гидролиза  в растворе  появляются  ионы  OH -  и  среда раствора  становится  щелочной (рН >7)

Answer 2

1. Рассчитаем pH раствора муравьиной кислоты, используя известные данные:

Константа диссоциации кислоты (Ka) = 1.8 x 10^-4 Начальная концентрация кислоты (C) = 0.2 М

Из уравнения диссоциации кислоты: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-

Выражение для поиска концентрации H+: Ka = [H+][HCOO-] / [HCOOH]

Поскольку [H+] = [HCOO-], можно упростить: Ka = [H+]^2 / [HCOOH]

[H+]^2 = Ka * [HCOOH] [H+] = √(Ka * [HCOOH])

[H+] = √(1.8 x 10^-4 * 0.2) [H+] = √(3.6 x 10^-5) [H+] ≈ 6 x 10^-3 М

pH = -log10[H+] pH = -log10(6 x 10^-3) pH ≈ 2.22

Ответ: pH раствора муравьиной кислоты составляет примерно 2.22.

2. Гидролиз нитрата алюминия (Al(NO3)3): Al(NO3)3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3HNO3

Гидролиз фосфата натрия (Na3PO4): Na3PO4 + 3H2O ⇌ 3NaOH + H3PO4

Растворы гидролизующихся солей имеют pH, зависящий от характера гидролизающих ионов:

• Если гидролизующие ионы являются кислотами (как в случае с HNO3 и H3PO4), pH раствора будет ниже 7.
• Если гидролизующие ионы являются основаниями (как в случае с NaOH), pH раствора будет выше 7.

В данном случае, pH раствора гидролизующихся солей зависит от концентрации гидролизующих ионов и их степени гидролиза. Более точные значения pH могут быть рассчитаны, если известны начальные концентрации и степени гидролиза гидролизующихся ионов.