Question

При сжигании углеводорода объемом 2,24л образовался оксид углерода (IV) массой 13,2г и вода массой 7,2г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.​

Answer 1

Ответ:

C3H8

Объяснение:

CxHy+nO2=xCO2+y/2H2O

ν(CxHy)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль

M(CxHy)=22*2=44 г/моль

m(C)=12/44*13,2=3,6 г

x=3,6/12=0,3 моль

m(H)=2/18*7,2=0,8 г

y=0,8/1=0,8 моль

x:y=0,3:0,8=3:8

C3H8 - пропан

Answer 2

Давайте начнем с вычисления числа молекул углерода и кислорода в образовавшемся оксиде углерода (IV), который называется также угарным газом или угарным оксидом (CO2).

Масса CO2 = масса углерода + масса кислорода Масса углерода = 13,2 г Масса кислорода = масса CO2 - масса углерода = 20 г (так как масса CO2 = 13,2 г + 7,2 г = 20,4 г)

Теперь мы можем вычислить количество молекул углерода и кислорода в соответствии с их атомными массами и постоянной Авогадро:

Масса атома углерода ≈ 12 г/моль Масса атома кислорода ≈ 16 г/моль

Количество молекул углерода = (масса углерода) / (масса атома углерода) = 13,2 г / 12 г/моль ≈ 1,1 моль Количество молекул кислорода = (масса кислорода) / (масса атома кислорода) = 20 г / 16 г/моль ≈ 1,25 моль

Так как молекула CO2 содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода, то:

Количество молекул CO2 = мин(количество молекул углерода, количество молекул кислорода / 2) ≈ 1,1 моль

Это значит, что при сгорании углеводорода образуется около 1,1 моли CO2.

Теперь давайте рассмотрим воду (H2O), которая образовалась в результате сгорания углеводорода.

Масса водорода (H) в воде = масса воды - масса кислорода = 7,2 г - 20 г ≈ -12,8 г (отрицательное значение означает ошибку в исходных данных или расчетах, так как масса водорода не может быть отрицательной)

Что-то пошло не так, возможно, есть ошибка в предоставленных данных или в расчетах. Пожалуйста, проверьте исходные данные и следите за единицами измерения.