Question

Помогите пожалуйста. Срочно нужно. Розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу, вкажіть процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник. Pb + HNO3(к) → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O

Answer 1

Відповідь:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Объяснение на фото

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цим завданням. Для розв'язання задачі методом електронного балансу спершу розпишемо реакцію на окремі половини (окиснення та відновлення):

Півреакція окиснення (втрата електронів): Pb → Pb^2+ + 2e^-

Півреакція відновлення (набуття електронів): HNO3 + 3e^- + 2H^+ → NO2 + 2H2O

Зараз вирівняємо кількість електронів у обох півреакціях, щоб їх можна було злічити згодом:

Півреакція окиснення (помножимо на 3): 3Pb → 3Pb^2+ + 6e^-

Півреакція відновлення: HNO3 + 3e^- + 2H^+ → NO2 + 2H2O

Тепер зіслідкуємо, які речовини з'єднаються в реакції та які змінюють свій стан окиснення:

Pb + HNO3 + 3H^+ → Pb(NO3)2 + NO2 + 2H2O

Підсумовуючи, отримали рівняння балансованої реакції: Pb + 4HNO3 + 2H^+ → Pb(NO3)2 + NO2 + 2H2O

У даній реакції окисником є азотна кислота (HNO3), оскільки вона втрачає електрони, а відновником є свинець (Pb), оскільки він приймає ці електрони.