Question

методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції вкажіть окисник і відновник процеси окиснення та відновлення вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні реакцій P+HNO3=HPO3+NO2+H2O​

Answer 1

Объяснение:

P+5HNO3=HPO3+5NO2+2H2O

P(0)-5e=P(+5). 1. ок-ие

в-ль

N(+5)+1e=N(+4). 5. в-ие

ок-ль

Answer 2

Для розставлення коефіцієнтів у рівнянні окисно-відновної реакції спочатку розглянемо окиснення та відновлення атомів в рівнянні:

1. Перевіримо, які атоми змінюють свій стан окиснення.

У рівнянні ми маємо атоми P (фосфор), H (водень), N (азот) та O (кисень).

2. Знайдемо початковий та кінцевий стани окиснення цих атомів:

• Фосфор (P) має окиснення +5 у HPO3 та -3 у P.
• Водень (H) має окиснення +1 у HNO3 та 0 у H2O.
• Азот (N) має окиснення +5 у HNO3 та +4 у NO2.
• Кисень (O) має окиснення -2 у HNO3 та -2 у H2O.

3. Знайдемо, які атоми окислюються (втрачають електрони) та які атоми відновлюються (набувають електрони).

Окислюються: P та N (збільшують своє окиснення). Відновлюються: H та O (зменшують своє окиснення).

4. Тепер ми можемо розставити коефіцієнти так, щоб кількість електронів, які передаються в реакції, була збалансована.

Спростимо рівняння, враховуючи зміни окиснення:

P + HNO3 = HPO3 + NO2 + H2O

Розставимо коефіцієнти перед речовинами так, щоб окислювач (N) та відновник (H) були збалансовані:

P + HNO3 = HPO3 + NO2 + H2O 1 3 1 2 3

Отже, отримали збалансоване рівняння:

P + 3HNO3 = HPO3 + NO2 + 3H2O

Тепер кількість атомів та зміни окиснення також збалансовані.