Question

При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха.Установите его формулу.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха.  Установите его формулу.

Это  один  из  оксидов  фосфора.  Найдем   массу   кислорода  в этом  соединении:  6,87   - 3  =  3,87  г  

 Вычислим  количество   вещества   фосфора  и  кислорода:

n(P)=   3 г  : 31 г/моль  = 0,09677 моль.

n(O) =  3,87 г :  16 г/моль  = 0,241875 моль

 Простейшая  формула  Р1О2,5    Формульная  масса  равна  71 г/моль

Плотность  паров  этого  оксида  по  воздуху 9.8.  Молярная   масса  равна    29 г/моль  × 9,8  = 284 г/моль

Найдем   поправочный   коэффициент   284 г/моль  ; 71 = 4.  Таким образом, все  найденные   индексы  в  простейшей  формуле  нужно  увеличить  на  четыре.   Истинная  формула   Р4О10.

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей. Для начала определим массовое отношение между фосфором и образовавшимся соединением:

Масса образовавшегося соединения = 6.87 г Масса фосфора = 3 г

Массовое отношение = Масса образовавшегося соединения / Масса фосфора Массовое отношение = 6.87 г / 3 г ≈ 2.29

Теперь нам дано, что соединение тяжелее воздуха в 9.8 раза. Это означает, что отношение массы соединения к массе азота (основной компонент воздуха) равно 9.8:

Отношение массы соединения к массе азота = 9.8

Теперь мы можем составить уравнение, используя массовое отношение и отношение масс:

(Массовое отношение фосфора и соединения) / (Молярная масса фосфора) = (Отношение массы соединения к массе азота) / (Молярная масса азота)

Молярная масса фосфора ≈ 31 г/моль Молярная масса азота ≈ 28 г/моль

Подставим значения и найдем массовое отношение фосфора и соединения:

(2.29) / (31) = (9.8) / (28)

Массовое отношение фосфора и соединения ≈ 0.209

Теперь мы можем предположить, что формула соединения имеет структуру PₓNᵧ, где x и y - это коэффициенты. Мы знаем, что отношение масс фосфора и азота в данном соединении равно 0.209.

Отношение масс фосфора к массе азота в формуле = Массовое отношение фосфора и соединения ≈ 0.209

С учетом молярных масс фосфора и азота мы можем сделать предположение:

x / y = 0.209 / (31 / 28) x / y ≈ 0.191

Таким образом, наиболее вероятная формула соединения будет P₀.₁₉₁N₁. Выраженная в более привычной форме, это будет PN₂.