Question

Из 100г. этилового спирта было получено 140,4г. этилацетата. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.

Answer 1

Ответ:

73,4 %

Объяснение:

  100 г                                                   х г

С2H5OH     +    CH3COOH   =    CH3COOC2H5    +    H2O

46 г/моль                                          88 г/моль

По пропорции

m(CH3COOC2H5)теор = 100*88/46 = 191,3 г

w = mпракт/mтеор * 100% = 140,4/191,3 * 100 = 73,4 %

Answer 2

Выход продукта реакции (в %) от теоретического может быть рассчитан по следующей формуле:

$$\text{Выход \%} = \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Масса теоретически ожидаемого продукта}} \times 100\%$$

Сначала давайте найдем молекулярные массы этилового спирта (C₂H₅OH) и этилацетата (CH₃COOC₂H₅):

• Молекулярная масса C₂H₅OH = 2 * масса углерода + 6 * масса водорода + масса кислорода = 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 16.00 = 46.07 г/моль
• Молекулярная масса CH₃COOC₂H₅ = масса углерода + 3 * масса водорода + масса кислорода + масса углерода + 5 * масса водорода = 12.01 + 3 * 1.01 + 16.00 + 12.01 + 5 * 1.01 = 88.11 г/моль

Теперь рассчитаем массу теоретически ожидаемого продукта (этилацетата) из 100 г этилового спирта:

$$\text{Масса теоретически ожидаемого продукта} = \frac{\text{Масса этилацетата}}{\text{Молекулярная масса CH₃COOC₂H₅}} \times \text{Молекулярная масса C₂H₅OH} = \frac{140.4}{88.11} \times 46.07 \approx 73.47 \, \text{г}$$

Теперь можно рассчитать выход продукта в % от теоретического:

$$\text{Выход \%} = \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Масса теоретически ожидаемого продукта}} \times 100\% = \frac{140.4}{73.47} \times 100\% \approx 191.06\%$$

Выход продукта оказался больше 100%, что может быть объяснено различными факторами, такими как возможные неочищенные примеси или неточности в измерениях массы.