Question

В каком направлении сменится химическое равновесие в системе: C2H6+O2=CO2+H2O+Q, если а) повысить температуру в системе б) повысить давление в системе в) ввести в систему дополнительное количество этана г) ввести в систему дополнительное кол-во воды д) отводить из системы тепло е) использовать катализатор?

Answer 1

Ответ: катализатор не влияет на равновесие

Справа "тепло" (+Q), слева "холодно" (воображаем -Q)

Повышаем температуру - идем в холод, понижаем температуру - идём греться в тепло))

Давление повышаем - в сторону меньшего объема смещается и наоборот.

Остальное вроде просто

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое изменение по отдельности и как оно повлияет на данное химическое равновесие:

Исходное уравнение: C2H6 + O2 = CO2 + H2O + Q

а) Повышение температуры: Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реактантов, так как реакция является экзотермической (выделяется тепло). Увеличение температуры компенсируется, увеличивая количество реактантов, чтобы попытаться снизить температуру системы.

б) Повышение давления: Если реакция сопровождается увеличением общего числа молекул газа, то повышение давления будет способствовать перемещению равновесия в сторону меньшего числа молекул газа. В данной реакции в общей сложности четыре молекулы газа с обеих сторон, поэтому изменение давления вероятно не оказывает существенного влияния на равновесие.

в) Введение дополнительного количества этана: Добавление дополнительного количества одного из реагентов (в данном случае, этана) приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. Реакция будет стремиться использовать лишний этан для образования CO2 и H2O.

г) Введение дополнительного количества воды: Добавление дополнительного количества продукта (в данном случае, воды) не оказывает прямого влияния на равновесие, так как продукты уже присутствуют в уравнении. Однако это может повлиять на общую концентрацию реагентов и продуктов в системе.

д) Отвод тепла: Отвод тепла из системы также приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. Реакция будет пытаться компенсировать потерю тепла, увеличивая количество продуктов.

е) Использование катализатора: Катализатор не изменяет положение равновесия, но он ускоряет достижение равновесного состояния. Обратите внимание, что на состав продуктов и реагентов катализатор непосредственно не влияет.

Итак, с учетом этих факторов, на равновесие данной реакции будут оказывать наибольшее влияние повышение температуры (а) и введение дополнительного количества этана (в), так как оба эти изменения способствуют образованию продуктов.