Question

Сколько кг этилформиата (кг) C3H6O2 выделяет 80 м3 углекислого газа, если t = 280 ° C, P = 97 кПа.

Answer 1

Ответ:

41,64

Объяснение:

2HCOOC2H5+7O2=6CO2+6H2O

pV=nRT

n(CO2)=97*10³*80/(8,314*553)=1688 моль

n(HCOOC2H5)=1688*2/6=562,67 моль

m(HCOOC2H5)=562,67*0,074=41,64 кг

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объемные соотношения газовых реагентов и продуктов химической реакции соответствуют их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

Уравнение реакции гидролиза этилформиата выглядит следующим образом: C3H6O2 + 2H2O -> C2H5OH + HCOOH

Из уравнения видно, что на каждый моль этилформиата образуется 1 моль этанола (C2H5OH) и 1 моль муравьиной кислоты (HCOOH).

Для решения задачи нужно определить количество молей углекислого газа (CO2) и затем найти соответствующее количество молей этилформиата, используя коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции.

1. Определяем количество молей CO2 в 80 м³: Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = (PV) / RT

где: P = 97 кПа (конвертируем в Па: 97,000 Па) V = 80 м³ (конвертируем в литры: 80,000 л) R = 8.314 моль/(К * л) (универсальная газовая постоянная) T = 280 °C (конвертируем в К: 280 + 273.15 = 553.15 K)

n = (97,000 Па * 80,000 л) / (8.314 моль/(К * л) * 553.15 K) n ≈ 1,505 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль CO2 соответствует 1 молю этилформиата.

Таким образом, количество молей этилформиата равно количеству молей CO2: n(C3H6O2) = 1,505 моль

3. Чтобы найти массу этилформиата, используем молярную массу этилформиата (C3H6O2), которая составляет около 74,08 г/моль.

Масса этилформиата = n(C3H6O2) * молярная масса (C3H6O2) Масса этилформиата ≈ 1,505 моль * 74,08 г/моль Масса этилформиата ≈ 111,41 г

Таким образом, при данных условиях температуры (280 °C) и давления (97 кПа