Question

Какова массовая доля серебра в слитке, если при обработке 25 г серебряно-цинковых слитков серной кислотой выделяется 4,48 литра (г) газа?​

Answer 1

Ответ:

48%

Объяснение:

С раствором серной кислоты реагирует только цинк, выделяется водород

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Найдём количество водорода

n(H2)=V(H2)/Vm=4,48/22,4=0,2 моль

Количество цинка равно количеству водорода

Найдём массу цинка

m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,2*65=13 г

Масса серебра

25-13=12 г

Массовая доля

w(Ag)=m(Ag)/m(Ag+Zn)*100%=12/25*100=48%

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться законом пропорций в химии и знанием химических реакций, происходящих в данной системе.

Из условия задачи видно, что при обработке серебряно-цинковых слитков серной кислотой выделяется газ. Это предположительно связано с реакцией между цинком и серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

По данной реакции мы видим, что цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и выделяя водород.

Из объема выделившегося газа (4,48 л) можно рассчитать количество водорода по уравнению состояния идеального газа:

n = V / Vm,

где n - количество вещества газа в молях, V - объем газа (л), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,71 л/моль).

n = 4,48 л / 22,71 л/моль ≈ 0,197 моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей цинка, участвующего в реакции, также равно 0,197 моль.

Масса цинка можно рассчитать, зная его молярную массу (Zn: 65,38 г/моль):

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,197 моль * 65,38 г/моль ≈ 12,89 г.

Так как начальная масса серебряно-цинковых слитков составляет 25 г, то масса серебра в слитке:

m(Аг) = m(общ) - m(Zn) = 25 г - 12,89 г ≈ 12,11 г.

Итак, массовая доля серебра в слитке составляет:

массовая доля(Аг) = (m(Аг) / m(общ)) * 100% = (12,11 г / 25 г) * 100% ≈ 48,44%.

Таким образом, массовая доля серебра в слитке составляет около 48,44%.