Question

Как располагаются электроны в атомах​

Answer 1

Ответ:

Отдельно так как электроны постоянно двигаются

Answer 2

Распределение электронов в атомах описывается моделью электронной оболочки, которая включает в себя несколько подуровней и орбиталей. Организация электронов в атомах подчиняется принципам квантовой механики и правилам заполнения электронных оболочек. Основные концепции в этой области включают в себя следующее:

1. Энергетические уровни: Электроны в атомах располагаются на различных энергетических уровнях или оболочках. Уровни обозначаются числами (1, 2, 3 и т.д.), начиная от наиболее близкого к ядру. Чем ближе уровень к ядру, тем ниже его энергия.

2. Подуровни и орбитали: Каждый энергетический уровень делится на подуровни, которые представляют собой подгруппы энергетически близких орбиталей. Подуровни обозначаются буквами s, p, d, f и т.д. Орбитали — это трехмерные области, в которых электроны могут находиться с наибольшей вероятностью. Орбитали s, p, d и f могут иметь различную форму и ориентацию.

3. Принцип заполнения: Электроны заполняют электронные оболочки согласно принципу минимальной энергии. Это означает, что наименьшие энергетические уровни и подуровни заполняются электронами в первую очередь.

4. Принцип Паули: Принцип Паули утверждает, что в одной орбитали не может находиться более двух электронов, и они должны иметь противоположные спины (спин - это квантовое свойство электрона).

5. Принцип Гунда: Этот принцип утверждает, что в одной подуровне (например, в подуровне p) сначала заполняются все орбитали с одинаковым спином, а затем заполняются орбитали с противоположными спинами.

6. Периодическая таблица: Электроны распределены в атомах в соответствии с периодической таблицей элементов. Каждый химический элемент имеет характерное количество электронов в своей внешней оболочке, что определяет его химические свойства.

Итак, распределение электронов в атоме зависит от их энергетических уровней, подуровней и орбиталей, а также от принципов заполнения, установленных квантовой механикой.