Question

Рассчитайте объёмы газов (в пересчёте на н.у.), которые выделятся при растворении 22,4 г железа в кислотах, по следующим уравнениям: а) Fe+2HCl=FeCL2+H2(газ)б)2Fe+6H2SO4(конц)=Fe2SO4+3SO2(газ)+6H2Oв)Fe+4HNO3(разб)=Fe(NO3)3+NO(газ)+2H2O​

Answer 1

Ответ:

n(Fe)=22.4/56=0.4

а) Fe+2HCl=FeCL2+H2(газ)

     1моль-----------------1 моль

  0,4моль -------------------0,4 моль

объём водорода: 0,4*22,4л=8,96литр

б)2Fe+6H2SO4(конц)=Fe2SO4+3SO2(газ)+6H2O

 2 моля-----------------------------------3 моля

  0,4моля---------------------------- 3*0,4/2=0,6моль SO2

объём SO2: 22,4*0,6=13,44литр

в)Fe+4HNO3(разб)=Fe(NO3)3+NO(газ)+2H2O​

1 моль ----------------------------------1 моль

0,4 моля--------------------------------0,4 моль

объём  NO(газ): 0,4*22,4л=8,96литр

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассчитаем объёмы газов, выделяющихся при растворении 22,4 г железа в указанных кислотах.

Мы знаем, что 22,4 г железа соответствуют 1 моль железа (Fe), так как молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль.

а) Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Согласно уравнению, 1 моль железа (Fe) выделяет 1 моль водорода (H₂). Объём 1 моль газа при н.у. (нормальных условиях) составляет около 22,7 л.

Таким образом, при растворении 22,4 г железа в HCl выделяется 22,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,4 моль железа. Следовательно, объём водорода (H₂), выделяющегося при этой реакции, составит 0,4 моль × 22,7 л/моль ≈ 9,08 л.

б) Уравнение реакции: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂SO₄₃ + 3SO₂ + 6H₂O Согласно уравнению, 1 моль железа (Fe) выделяет 3 моль диоксида серы (SO₂). Объём 1 моль газа SO₂ при н.у. составляет примерно 24,5 л.

Таким образом, при растворении 22,4 г железа в H₂SO₄ выделяется 22,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,4 моль железа. Следовательно, объём диоксида серы (SO₂), выделяющегося при этой реакции, составит 0,4 моль × 3 моль SO₂/моль Fe × 24,5 л/моль ≈ 29,4 л.

в) Уравнение реакции: Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O Согласно уравнению, 1 моль железа (Fe) выделяет 1 моль оксида азота (NO). Объём 1 моль газа NO при н.у. составляет около 24,5 л.

Таким образом, при растворении 22,4 г железа в HNO₃ выделяется 22,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,4 моль железа. Следовательно, объём оксида азота (NO), выделяющегося при этой реакции, составит 0,4 моль × 24,5 л/моль ≈ 9,8 л.

Итак, результаты расчётов: а) Объём водорода (H₂): примерно 9,08 л б) Объём диоксида серы (SO₂): примерно 29,4 л в) Объём оксида азота (NO): примерно 9,8 л