Question

Вычислите массу сероводорода занимающего 29,6 при н.у

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(H2S) =29,6 л

Vm=22,4 л/моль

M(H2S) =34 г/моль

Найти

m(H2S)

n(H2S) = V(H2S) / Vm = 29,6 / 22,4 =1,32 моль

m(H2S) = n * M = 1,32 * 34 =44,88 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу сероводорода, занимающего 29,6 литра при нормальных условиях (н.у.), мы должны использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.), давление составляет 1 атмосферу (101325 Па), а температура составляет 273,15 К. Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Мы можем решить уравнение для количества вещества (n) и затем вычислить массу сероводорода (H₂S), используя его молярную массу.

1. Рассчитаем количество вещества (n):

PV = nRT n = PV / RT,

где P = 1 атмосфера, V = 29,6 литра, R = 0,0821 л * атм / (моль * К), T = 273,15 К.

n = (1 атмосфера * 29,6 литра) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К)

2. Вычислим молярную массу сероводорода (H₂S):

Молярная масса сероводорода (H₂S) = масса H + масса S Масса H = 1 г/моль Масса S = 32 г/моль

Молярная масса сероводорода (H₂S) = 1 г/моль + 32 г/моль = 33 г/моль

3. Вычислим массу сероводорода (H₂S):

Масса H₂S = количество вещества (n) * молярная масса сероводорода (H₂S)

Подставим значения:

Масса H₂S = n * 33 г/моль

Вычислим:

n = (1 атмосфера * 29,6 литра) / (0,0821 л * атмосфера / (моль * К) * 273,15 К) n = 1,197 моль

Масса H₂S = 1,197 моль * 33 г/моль Масса H₂S ≈ 39,5 г

Таким образом, масса сероводорода, занимающего 29,6 литра при нормальных условиях (н.у.), составляет пример