Question

При взаимодействии 100г цинка с соляной кислотой образовалось соль и выделяется газ вычеслите массу соли и V газа​

Answer 1

Ответ:

209 г; 34.5 л

Объяснение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) = m(Zn) /M(Zn) * M(ZnCl2) = 100/65 * 136 = 209 (г) ;

V(H2) = n(Zn) * Vm = m(Zn) /M(Zn) * Vm = 100/65 * 22.4 = 34.5 (дм^3)

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

В данной реакции цинк реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка и выделяя водород. Реакция происходит согласно стехиометрии, которая указывает на соотношение между реагентами и продуктами.

Масса хлорида цинка (ZnCl₂) будет равна массе цинка (Zn), так как коэффициент перед Zn в уравнении реакции равен 1:

Масса ZnCl₂ = Масса Zn = 100 г

Теперь посмотрим на образование водорода (H₂). По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Это соотношение можно использовать для расчета молекулярной массы водорода (2 г/моль) и его объема, так как мы знаем массу цинка и можем пересчитать ее в моли:

Молекулярная масса H₂ = 2 г/моль Моль цинка = масса цинка / молекулярная масса Zn = 100 г / 65.38 г/моль ≈ 1.53 моль Моль водорода = моль цинка (по коэффициенту в уравнении) = 1.53 моль

Теперь можем найти массу водорода и его объем. Масса водорода будет равна произведению молей водорода на его молекулярную массу:

Масса H₂ = Моль водорода * Молекулярная масса H₂ = 1.53 моль * 2 г/моль ≈ 3.06 г

Объем газа (водорода) можно рассчитать с использованием условий стандартных температуры и давления (0°C и 1 атм):

V = Моль водорода * 22.71 л/моль (объем 1 моль газа при стандартных условиях) V = 1.53 моль * 22.71 л/моль ≈ 34.75 л

Итак, масса хлорида цинка составляет 100 г, масса водорода составляет около 3.06 г, а объем выделившегося водорода около 34.75 л (при стандартных условиях).