Question

2.Используя закон сохранения массы веществ, расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Ba + O2 → BaO Cl2 + H2 → HCl Fe + O2 → Fe2O3

Answer 1

2Ba + O₂ → 2BaO.

Cl₂ + H₂ → 2HCl.

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

Answer 2

Закон сохранения массы веществ гласит, что во время химической реакции масса реагирующих веществ равна массе образующихся продуктов. Таким образом, коэффициенты перед реагентами и продуктами должны быть подобраны так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения.

1. Ba + O2 → BaO Давайте сначала выразим уравнение с коэффициентами "1" перед Ba и O2: Ba + O2 → BaO Теперь у нас один атом бария (Ba) и два атома кислорода (O2) с обеих сторон.

2. Cl2 + H2 → HCl Для этого уравнения также подберем коэффициенты "1": Cl2 + H2 → 2HCl Теперь у нас два атома хлора (Cl2) и два атома водорода (H2) слева и два атома водорода (2H) и два атома хлора (Cl) справа.

3. Fe + O2 → Fe2O3 Подберем коэффициенты "4" перед Fe и "3" перед O2, чтобы сбалансировать количество атомов железа и кислорода: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Теперь у нас четыре атома железа (4Fe) и шесть атомов кислорода (3O2) слева, и четыре атома железа (2Fe2) и шесть атомов кислорода (3O) справа.

Итак, сбалансированные уравнения реакций будут выглядеть следующим образом:

1. Ba + O2 → BaO
2. Cl2 + H2 → 2HCl
3. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3