Question

В результате реакции 109,5 грамм раствора соляной кислоты с избытком цинка выделился газ обьемом 3,36 л (н,у.).Рассчитатйте массовую доля соляной кислоты в исходном растворе

Answer 1

Ответ:

0,1 или 10%

Объяснение:

Решение на фото...

Answer 2

Давайте начнем с балансованного уравнения реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2.

Из уравнения видно, что на 1 моль HCl (36,46 г) требуется 1 моль H2 (2 г) для полного образования.

Объем газа, выделившегося в реакции, дан в нормальных условиях (н.у.) - это 3,36 л. Для расчетов в химии необходимо перевести это значение в условия стандартных температуры и давления (СТП), где объем 1 моль газа равен примерно 22,71 л.

3,36 л (н.у.) / 22,71 л (СТП) ≈ 0,148 моль H2.

Так как 1 моль H2 образуется из 2 моль HCl, то количество молей HCl равно 0,148 моль * 2 = 0,296 моль.

Масса HCl можно вычислить, умножив количество молей на молекулярную массу (HCl = 1,007 г/моль + 35,453 г/моль = 36,46 г/моль):

Масса HCl = 0,296 моль * 36,46 г/моль ≈ 10,8 г.

Теперь вы можете рассчитать массовую долю HCl в исходном растворе:

Массовая доля HCl = (Масса HCl / Масса исходного раствора) * 100% = (10,8 г / 109,5 г) * 100% ≈ 9,87%.

Итак, массовая доля соляной кислоты в исходном растворе составляет примерно 9,87%.