Question

При получении 44,8л Со2 сколько граммов использовать СаСо3​

Answer 1

Объяснение:

.................ответ во вложении

Answer 2

Для расчета количества граммов CaCO3 (кальция карбоната), необходимых для получения 44,8 л CO2 (углекислого газа), нужно знать химическое уравнение реакции между CaCO3 и HCl (соляной кислотой), так как при взаимодействии CaCO3 с HCl образуется CO2:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2.

Теперь давайте рассчитаем количество молей CO2 в 44,8 л. Для этого используем уравнение состояния газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (при нормальных условиях 1 атмосфера), V - объем газа (44,8 л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 273,15 К).

Раскроем уравнение для n:

n = PV / RT

n = (1 атм) * (44,8 л) / ((0,0821 л·атм/(моль·К)) * 273,15 К)

n ≈ 1,68 моль

Теперь мы знаем, что для образования 1,68 моль CO2 требуется такое же количество молей CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна приближенно 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса Масса CaCO3 = 1,68 моль × 100,09 г/моль ≈ 168,15 г

Итак, для получения 44,8 л CO2 необходимо использовать примерно 168,15 г CaCO3.