Question

Помогите ПЖ! Рассчитайте какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом, полученным при обработке 13 г цинка избытком раствора соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

CuO+ H2= Cu+H2O

Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑

n(Zn)= 13/65=0.2

Zn/H2=1/1

H2/Cu=1/1

m(Cu) 0.2*64=12.8

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между цинком и соляной кислотой, а также уравнение реакции между водородом и оксидом меди (II). Давайте начнем с этого.

1. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

2. Уравнение реакции между водородом и оксидом меди (II): CuO + H₂ → Cu + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 молью водорода и образует 1 моль меди и 1 моль воды.

Теперь посчитаем, сколько молей водорода будет получено из 13 г цинка. Для этого воспользуемся молярной массой цинка (Zn), которая равна примерно 65.38 г/моль:

Моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моли цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Так как 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода также будет 0.198 моль.

Теперь, используя уравнение реакции между водородом и оксидом меди (II), можно рассчитать массу оксида меди (II):

Моли CuO = 0.198 моль (так как моль водорода = моль CuO) Масса CuO = моли CuO × молярная масса CuO Масса CuO ≈ 0.198 моль × 79.55 г/моль ≈ 15.75 г

Итак, масса оксида меди (II), которую можно восстановить водородом, полученным при обработке 13 г цинка, составляет примерно 15.75 г.