Question

2 NO (г) + О2 (г)  ⇔ 2 NO2 (г)    +   Q объясните, куда сместится равновесие при:1. повышении температуры2. понижении давления3. повышении концентрации кислорода​

Answer 1

Ответ:

1-в сторону эндотермической реакции (влево)

2-в сторону меньшего объема(вправо)

3- в сторону продуктов реакции(вправо)

Answer 2

Данное уравнение представляет собой реакцию образования диоксида азота (NO2) из оксида азота (NO) и молекулярного кислорода (O2). Реакция протекает в обе стороны, и находится в равновесии.

1. Повышение температуры: Обычно повышение температуры увеличивает скорость реакции в обе стороны, в соответствии с принципом Ле-Шателье. Для данной реакции повышение температуры будет способствовать образованию NO2. Это происходит потому, что образование NO2 является эндотермической реакцией (поглощает тепло), и повышение температуры компенсирует этот эффект, смещая равновесие в сторону образования более теплоемкой продукции (NO2).

2. Понижение давления: Если давление уменьшается, принцип Ле-Шателье указывает на перемещение равновесия в сторону увеличения молекулярного объема. Так как образование NO2 влечет за собой увеличение количества молекул газа (из 3 молекул в исходных реагентах до 4 молекул в продуктах), понижение давления будет способствовать образованию NO2.

3. Повышение концентрации кислорода: Увеличение концентрации кислорода (O2) также повысит количество молекул газа в системе, что будет способствовать образованию NO2 в соответствии с принципом Ле-Шателье.

Итак, во всех трех сценариях (повышение температуры, понижение давления, повышение концентрации кислорода) равновесие будет смещаться в сторону образования диоксида азота (NO2).