Question

Рассчитайте массу фосфорной кислоты которая образуется при взаимодействии оксида фосфора химическим количеством 0,25 моль с водой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   0,25 моль                              Х г

   P2O5     +       3H2O     =     2H3PO4

n=1 моль                                n=2 моль

                                             М =98 г/моль

                                             m=196 г

0,25 моль  Р2О5   -   Х г   Н3РО4

1 моль Р2О5          -   196 г  Н3РО4

m(H3PO4) = 0,25 * 196 / 1 =49 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции образования фосфорной кислоты (H₃PO₄) из оксида фосфора (P₄O₁₀) и воды (H₂O):

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Из уравнения видно, что 1 моль оксида фосфора образует 4 моли фосфорной кислоты. У вас имеется химическое количество оксида фосфора в 0,25 моль.

Масса одной моли фосфорной кислоты H₃PO₄ составляет приблизительно 98 г/моль.

Таким образом, масса фосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 0,25 моль оксида фосфора, будет:

Масса = Химическое количество × Масса молекулы Масса = 0,25 моль × 98 г/моль Масса ≈ 24,5 г

Итак, масса фосфорной кислоты, образующейся при данной реакции, составляет около 24,5 г.