Question

Какой объем сульфата меди с массовой долей 10 % и плотностью 1,107 необходим для получения 1 л раствора с массовой долей 2 % и плотностью 1,019 г/мл. Высислите молярность и нормслтность 10,% раствора сульфата меди (2) Помогите решить задачу

Answer 1

Ответ:M(CuSO4)в купоросе =25*0,64=16г;

(0,1x+16)/(x+25)=0,2

x=110г-масса 10%-ного р-ра

V=110/1,05=104,8мл

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей поэтапно.

Шаг 1: Найдем массу сульфата меди в исходном 10% растворе. Пусть масса исходного раствора будет $m_1$, тогда масса сульфата меди в нем будет $0.10 \times m_1$.

Шаг 2: Найдем массу воды в исходном растворе. Это будет разница между массой исходного раствора и массой сульфата меди: $m_{\text{воды}} = m_1 - 0.10 \times m_1$.

Шаг 3: Найдем массу сульфата меди, которую нужно добавить для приготовления 1 л раствора с массовой долей 2%. Для этого найдем массу воды в этом растворе, используя его плотность и объем: $m_{\text{воды нового}} = \text{плотность} \times \text{объем}$. Масса сульфата меди в этом растворе будет $0.02 \times \text{масса нового раствора}$.

Шаг 4: Теперь, чтобы найти массу сульфата меди, которую нужно добавить, вычтем массу воды нового раствора из общей массы нового раствора: $m_{\text{сульфата меди нового}} = \text{масса нового раствора} - m_{\text{воды нового}}$.

Шаг 5: Теперь у нас есть масса сульфата меди, которую нужно добавить, и масса сульфата меди в исходном растворе. Общая масса сульфата меди в конечном растворе будет суммой этих двух масс.

Шаг 6: Поделим массу сульфата меди в конечном растворе на объем конечного раствора (1 л), чтобы найти массовую долю сульфата меди в конечном растворе. Это будет массовая доля 10,% раствора сульфата меди (2).

Теперь, для вычисления молярности и нормальности раствора сульфата меди (2), нам потребуется знать молекулярную массу сульфата меди (CuSO₄). Молекулярная масса CuSO₄ равна приблизительно 159.61 г/моль.

Шаг 7: Вычислим количество молей сульфата меди (2) в 10,% растворе с помощью его массы и молекулярной массы.

Шаг 8: Молярность (M) раствора определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах.

Шаг 9: Нормальность (N) раствора также учитывает количество активных элементов в молекуле соединения. Для сульфата меди (CuSO₄) активных элементов два (медь и сера), поэтому нормальность будет в два раза больше, чем молярность.

Следуя этим шагам, вы сможете решить задачу. Если вы предоставите значения плотностей и другие числовые данные, я могу помочь вам провести конкретные вычисления.