Question

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании на 30 °С, если температурный коэффициент реакции равен двум? *​

Answer 1

Ответ:

в 8 раз , как расписааать

Объяснение:

ответ во вложениии

Answer 2

Скорость химической реакции обычно увеличивается с повышением температуры в соответствии с уравнением Аррениуса:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$,

где:

• $k$ - скорость реакции,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель (константа скорости),
• $E_a$ - энергия активации реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в Кельвинах.

Температурный коэффициент реакции ($Q$) выражается как:

$Q = \frac{{k_2}}{{k_1}} = e^{-\frac{{E_a}}{{R}} \cdot \left(\frac{1}{{T_2}} - \frac{1}{{T_1}}\right)},$

где индексы 1 и 2 обозначают начальную и измененную температуры соответственно.

В вашем случае, изменение температуры составляет 30 °C, что равно 30 + 273.15 = 303.15 K. Температурный коэффициент ($Q$) равен 2, так как температурный коэффициент реакции ($Q$) определен как 2.

Таким образом, формула для нахождения изменения скорости реакции при изменении температуры на 30 °C:

$Q = e^{-\frac{{E_a}}{{R}} \cdot \left(\frac{1}{{T_2}} - \frac{1}{{T_1}}\right)} = 2.$

Мы знаем, что $T_2 = T_1 + 30$ °C, поэтому $T_2$ в Кельвинах будет $T_1 + 30 + 273.15$. Подставляя это значение в уравнение, мы можем решить уравнение относительно $E_a$:

$2 = e^{-\frac{{E_a}}{{R}} \cdot \left(\frac{1}{{T_1 + 30 + 273.15}} - \frac{1}{{T_1}}\right)}.$

Решение этого уравнения даст нам энергию активации $E_a$ для данной реакции.