Question

54 г воды и 88 г углекислого газа смешали, сколько грамм угольной кислоты при этом получили?Н2О+СО2=Н2СО3 ​

Answer 1

Ответ:

m(H2CO3)=88*62/44=124г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

124г

Объяснение:

CO2 + H2O = H2CO3

v(H2O) = 54/18 = 3 моль

v(CO2) = 88/44 = 2 моль

получается, что вода в избытке и ее прореагировало только 2 моль.

по уравнению v(CO2) = v(H2CO3) = 2моль

находим массу H2CO3 = 2 * 62 = 124г

Answer 3

Давайте начнем с записи уравнения реакции:

H2O + CO2 → H2CO3

Уравнение показывает, что вода (H2O) и углекислый газ (CO2) реагируют, образуя угольную кислоту (H2CO3).

Из условия задачи дано, что масса воды (H2O) составляет 54 г, а масса углекислого газа (CO2) составляет 88 г.

Сначала определим, какое вещество ограничивает ход реакции. Для этого найдем количество вещества каждого реагента по их массам и молярным массам:

Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество вещества H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 54 г / 18 г/моль = 3 моль Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы H2CO3 требуется 1 молекула H2O и 1 молекула CO2.

Таким образом, ограничивающим реагентом является CO2, так как у нас есть 2 молекулы CO2, а только 1 молекула H2O. Это означает, что образуется 1 молекула угольной кислоты (H2CO3).

Молярная масса H2CO3 = 2 * молярная масса H + молярная масса C + 3 * молярная масса O = 2 * 1 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль

Теперь, зная молярную массу H2CO3, можем вычислить массу угольной кислоты (H2CO3):

Масса H2CO3 = количество вещества H2CO3 * молярная масса H2CO3 = 1 моль * 62 г/моль = 62 г

Итак, при данной реакции из 54 г воды и 88 г углекислого газа получится 62 г угольной кислоты (H2CO3).