Question

Вычислите, какая масса осадка может быть получена при взаимодействии 196 г серной кислоты с массовой долей 50% и 347 г 60%-го раствора хлорида бария. Известно, что массовая доля выхода продукта реакции равна 70%

Answer 1

Ответ:

Ответ ниже

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом пошагово.

1. Начнем с реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂):

   H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2HCl.

   Это реакция двойной замены, в результате которой образуется осадок бариясульфата (BaSO₄) и образуется хлороводородная кислота (HCl).

2. Рассчитаем количество молей вещества для каждого реагента:

   Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 196 г. Молекулярная масса H₂SO₄ = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль.

   Количество молей H₂SO₄ = Масса / Молекулярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

   Масса хлорида бария (BaCl₂) = 347 г. Молекулярная масса BaCl₂ = 137 (Ba) + 2*35.5 (Cl) = 208 г/моль.

   Количество молей BaCl₂ = Масса / Молекулярная масса = 347 г / 208 г/моль = 1.67 моль.

3. В соответствии с уравнением реакции, для образования 1 моль BaSO₄ требуется 1 моль H₂SO₄.

   Так как количество молей H₂SO₄ равно 2 моль, образуется 2 моль BaSO₄.

4. Масса бариясульфата (BaSO₄):

   Молекулярная масса BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль.

   Масса BaSO₄ = Количество молей * Молекулярная масса = 2 моль * 233 г/моль = 466 г.

5. Учитывая, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 70%, рассчитаем массу фактически полученного бариясульфата:

   Масса фактически полученного BaSO₄ = Масса BaSO₄ * Массовая доля = 466 г * 0.70 = 326.2 г.

Таким образом, масса осадка бариясульфата, полученного при взаимодействии 196 г серной кислоты с массовой долей 50% и 347 г 60%-го раствора хлорида бария, составляет 326.2 г.