Question

Какой объем газа (н.у) выделится при взаимодействии сульфита натрия и 1464 г раствора соляной кислоты с массовой долей 15%?​

Answer 1

Ответ:

V(CO2) = 67,38368 литров

Объяснение:

Запишем химическое уравнение

           6,0164 моль             x моль

Na₂SO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + S0₂↑+ H20

              2 моль                1 моль

S0₂ - углекислый газ

Найдём сколько граммов кислоты, а не раствора

m(в-ва) = m(р-ра) * ω (массовая доля)= 1464 г * 0,15 = 219,6 граммов

ν(кол-во вещества) = m/M= 219,6 граммов/ (35,5 +1) г/моль= 219,6/36,5=

6,0164 моль (HCl)

Найдём количество вещества углекислого газа

6,0164 моль    -         x моль

 2 моль          -      1 моль                  Находим при помощи пропорции

x=6,0164 * 1 / 2= 3,0082 моль (С02)

ν=V/Vm  Выражаем V=Vm*ν= 22,4 л/моль (постоянная величина) * 3,0082 моль = 67,38368 литров

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом будет найти количество соляной кислоты (HCl), содержащееся в растворе массой 1464 г и массовой долей 15%. Затем, используя уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой, можно определить объем выделившегося газа при нормальных условиях.

1. Найдем массу HCl в растворе:

Масса раствора = 1464 г Массовая доля HCl = 15%

Масса HCl = Масса раствора × Массовая доля HCl Масса HCl = 1464 г × 0.15 = 219.6 г

2. Рассмотрим уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения видно, что при реакции сульфита натрия с соляной кислотой образуется газ SO2 (диоксид серы).

3. Теперь используем мольную массу HCl (36.46 г/моль) и массу HCl (219.6 г) для вычисления количества молей HCl:

Количество молей HCl = Масса HCl / Мольная масса HCl Количество молей HCl = 219.6 г / 36.46 г/моль ≈ 6 молей

4. Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль HCl прореагирует с 1 молью Na2SO3 и выделит 1 моль SO2. Таким образом, 6 молей HCl прореагируют с 6 молями Na2SO3 и выделят 6 молей SO2.

5. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.71 л.

Объем SO2 = Количество молей SO2 × Объем одного моля газа Объем SO2 = 6 молей × 22.71 л/моль ≈ 136.26 л

Итак, при взаимодействии сульфита натрия и 1464 г раствора соляной кислоты с массовой долей 15%, выделится примерно 136.26 л газа SO2 при нормальных условиях.