Question

Сколько грамм оксида серы (IV) необходимо для реакции с водой, чтобы получить 65,6 г сернистой кислоты? 65,1 г 51,2 г 82,5 г 48,4 г

Answer 1

Ответ:

по моему мнению тут правильный ответ:51,2г

Answer 2

Давайте сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом серы (IV) и водой:

SO4 + 2H2O -> H2SO3

Это уравнение показывает, что 1 моль SO4 реагирует с 2 молями H2O, образуя 1 моль H2SO3.

Теперь давайте рассмотрим, какие массы соответствуют этим молярным соотношениям. Молярная масса SO4 (оксид серы IV) составляет примерно 64 г/моль, а молярная масса H2SO3 (сернистая кислота) примерно 82 г/моль.

Из уравнения видно, что 1 моль SO4 дает 1 моль H2SO3. Таким образом, масса H2SO3 будет равна массе SO4.

Следовательно, для получения 65,6 г сернистой кислоты (H2SO3), необходимо использовать 65,6 г оксида серы (IV) (SO4).

Из предоставленных вариантов ответов наиболее близкая масса к 65,6 г - это 65,1 г.