Question

Какой объем ацетилена (н.у.) получится из 2.5 г 80%-карбида кальция

Answer 1

Ответ:

V(C2H2) = 80 * 22,4 / 64= 28 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между карбидом кальция (CaC₂) и водой (H₂O), которое выглядит следующим образом:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Из этого уравнения видно, что на каждый моль карбида кальция получается один моль ацетилена (C₂H₂).

1 моль CaC₂ (карбида кальция) = 64 г 1 моль C₂H₂ (ацетилена) = 26 г

Теперь, если у нас есть 2.5 г 80%-го карбида кальция, то можно рассчитать молекулярную массу карбида кальция, учитывая его процентное содержание чистого карбида кальция:

Масса карбида кальция = 2.5 г / 0.8 = 3.125 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбида кальция:

Моли CaC₂ = Масса / Молярная масса = 3.125 г / 64 г/моль ≈ 0.0488 моль

Так как на каждый моль карбида кальция получается 1 моль ацетилена, то количество молей ацетилена будет таким же:

Моли C₂H₂ = 0.0488 моль

Теперь можем рассчитать массу ацетилена:

Масса C₂H₂ = Моли * Молярная масса = 0.0488 моль * 26 г/моль ≈ 1.27 г

Итак, из 2.5 г 80%-го карбида кальция при реакции с водой получится примерно 1.27 г ацетилена.