Question

рассчитайте массу соли которая получается при взаимодействии гидроксида бария с раствором соляной кислоты массой 150 граммов с массовой долей кислоты 12%

Answer 1

Дано:

m(HCl)=150г

w(HCl)=12%

уравнение:

Ba(OH)₂+2HCl=Ba(Cl)₂+2H₂O

получается, нам нужно найти массу Ba(Cl)₂

Решение:

Находим массу растворенного вещества гидроксида бария.

m=150*12\100=18г

Находим количество вещества гидроксида бария.

n=18\154=0.1

По уравнению реакции количества вещества хлорида бария равно 0,1 моль.

Масса хлорида бария равна

m=n*M

m=0,1*207=20,7

Ответ: m(Ba(Cl)₂)=20,7

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при взаимодействии гидроксида бария (Ba(OH)2) с раствором соляной кислоты (HCl), нужно использовать химическое уравнение реакции и учитывать стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции между Ba(OH)2 и HCl выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль Ba(OH)2 реагирует с двумя молями HCl и образует один моль BaCl2.

1. Сначала найдем количество молей HCl в растворе. Для этого используем массовую долю HCl и массу раствора:

Масса HCl = 150 г * 0,12 = 18 г

Теперь найдем количество молей HCl:

Масса молекулы HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль Количество молей HCl = 18 г / 36,5 г/моль ≈ 0,493 моль HCl

2. Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, то для реакции с 0,493 молью HCl понадобится:

0,493 моль HCl * 1 моль Ba(OH)2 / 2 моль HCl = 0,2465 моль Ba(OH)2

3. Теперь найдем массу BaCl2, образующейся при реакции, используя молярную массу BaCl2:

Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль (Ba) + 2 * 35,5 г/моль (Cl) = 208,3 г/моль

Масса BaCl2 = 0,2465 моль Ba(OH)2 * 208,3 г/моль = 51,35 г

Итак, масса соли BaCl2, которая образуется при взаимодействии гидроксида бария с раствором соляной кислоты массой 150 граммов и массовой долей кислоты 12%, составляет примерно 51,35 грамма.