Question

5. Определите массу 78,4 л (н.у.) SO2.

Answer 1

Ответ:

224 г.

Объяснение:

Дано:

V (SO₂) = 78,4 л

Найти:

m (SO₂) = ?

Решение:

n (SO₂) = 78,4 л / 22,4 л/моль = 3,5 (моль)

m (SO₂) = 3,5 моль * 64 г/моль = 224 (г)

Ответ: 224 г.

Answer 2

Масса данного количества газа (SO2) при нормальных условиях (н.у.) можно вычислить, используя закон идеальных газов. Нормальные условия включают в себя температуру 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 1 атмосферы (101,3 кПа). Мы также должны учесть молярную массу SO2.

Молярная масса SO2 (сернистого диоксида) равна сумме масс атомов серы (S) и кислорода (O):

M(SO2) = M(S) + 2 * M(O)

M(S) = 32,07 г/моль (масса атома серы) M(O) = 16,00 г/моль (масса атома кислорода)

M(SO2) = 32,07 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 64,07 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета массы:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Давление (P) равно 101,3 кПа, а температура (T) равна 273,15 К (при н.у.).

Теперь мы можем рассчитать количество молей (n) используя уравнение состояния:

n = PV / RT

n = (101,3 кПа * 78,4 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К)

Теперь мы можем найти массу газа, умножив количество молей (n) на молярную массу SO2:

Масса = n * M(SO2)

Масса = ((101,3 кПа * 78,4 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К)) * 64,07 г/моль

Масса ≈ 91,37 г

Итак, масса 78,4 л (н.у.) SO2 равна приблизительно 91,37 грамма.