Question

СРОЧНО!!! При сжигании 3,2 г органического вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 4,5 воды. Относительная плотность этого соединения по кислороду равна 4. Установите формулу вещества и назовите его.

Answer 1

Ответ:

ща решу и тебе скину

Объяснение:

Answer 2

Для определения формулы вещества, которое образуется при сжигании органического вещества и образовании углекислого газа (CO2) и воды (H2O), мы можем воспользоваться данными о массах продуктов реакции.

1. Масса углекислого газа (CO2) составляет 9,9 г.
2. Масса воды (H2O) составляет 4,5 г.

Сначала найдем количество молей каждого продукта, используя их молярные массы:

• Молярная масса CO2: M(C) + 2M(O) = 12,01 г/моль + 216,00 г/моль = 44,01 г/моль

• Молярная масса H2O: 2M(H) + M(O) = 21,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого продукта:

• Моль CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 9,9 г / 44,01 г/моль ≈ 0,225 моль CO2
• Моль H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 4,5 г / 18,02 г/моль ≈ 0,250 моль H2O

Обратите внимание, что соотношение молей углекислого газа (CO2) к воде (H2O) в реакции 0,225:0,250, что приближенно равно 9:10. Теперь мы можем определить формулу вещества.

Формула органического вещества: C9H10O4

Теперь давайте назовем это вещество. Это органическое соединение можно назвать, например, "9,10-дигидроксиантрацен-1,4-дион" в соответствии с системой номенклатуры органических соединений.